1. Número de protones (número atómico):
* La diferencia más fundamental es el número de protones en el núcleo. Este número se llama número atómico y define el elemento.
* Por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón, todos los átomos de carbono tienen 6 protones y todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones.
* Cambiar el número de protones cambia el elemento por completo.
2. Número de neutrones (masa atómica):
* Si bien el número de protones es constante para un elemento dado, el número de neutrones puede variar. Esta variación conduce a isótopos , que son átomos del mismo elemento con diferentes masas.
* Por ejemplo, Carbon-12 tiene 6 protones y 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 6 protones y 8 neutrones.
* Diferentes isótopos del mismo elemento tienen las mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas debido a su diferencia de masa.
3. Número de electrones (configuración electrónica):
* El número de electrones en un átomo generalmente es igual al número de protones, manteniendo la neutralidad eléctrica.
* Los electrones se organizan en niveles de energía específicos (conchas) y subvenciones (orbitales) alrededor del núcleo. Esta disposición se llama la configuración electrónica .
* La configuración electrónica determina las propiedades químicas del átomo, como su reactividad y los tipos de enlaces que puede formar.
En resumen:
* Número atómico Define el elemento y determina el número de protones.
* masa atómica se ve afectado por el número de neutrones y puede variar dentro de un elemento.
* Configuración electrónica Determina el comportamiento químico de un elemento describiendo la disposición de los electrones.
Estas diferencias en la estructura atómica explican por qué los elementos tienen propiedades distintas y se comportan de manera diferente en las reacciones químicas.
