La reacción del nitrato de cobre (II) con calor es una reacción de descomposición que da como resultado la formación de óxido de cobre (II), dióxido de nitrógeno y gas oxígeno.

Aquí está la ecuación molecular equilibrada:

2 cu (no₃) ₂ (s) → 2 cuo (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

Explicación:

* cu (no₃) ₂ (s) Representa el nitrato de cobre (II) en su estado sólido.

* cuo (s) Representa el óxido de cobre (II) en su estado sólido.

* no₂ (g) representa dióxido de nitrógeno en su estado gaseoso.

* o₂ (g) Representa el gas de oxígeno en su estado gaseoso.

Notas importantes:

* Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera una cantidad significativa de calor.

* El dióxido de nitrógeno es un gas marrón rojizo tóxico.

* La reacción se lleva a cabo típicamente en una campana de humo debido a la liberación de gases tóxicos.

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