1. Escriba la ecuación química equilibrada:

S (S) + 3f₂ (g) → SF₆ (g)

2. Convierta gramos de azufre a lunares:

* Masa molar de azufre (s) =32.06 g/mol

* Moles de s =(17.8 g) / (32.06 g / mol) =0.555 mol

3. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de flúor:

* De la ecuación, 1 mol de azufre reacciona con 3 moles de flúor.

* Moles de f₂ =(0.555 mol s) * (3 mol F₂ / 1 mol s) =1.665 mol F₂

4. Convierta los moles de flúor en gramos:

* Masa molar de flúor (F₂) =38.00 g/mol

* Masa de f₂ =(1.665 mol f₂) * (38.00 g/mol) = 63.27 g

Por lo tanto, se necesitan 63.27 g de gas fluorino para reaccionar completamente con 17.8 g de azufre para formar hexafluoruro de azufre.