* Electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Cuanto mayor sea la electronegatividad, más fuerte es la atracción.

* Tendencias periódicas: La electronegatividad aumenta a medida que avanza:

* En un período (de izquierda a derecha): Esto se debe a que aumenta el número de protones en el núcleo, tirando de los electrones con más fuerza.

* Up de un grupo (de arriba a abajo): Esto se debe a que los electrones más externos están más cerca del núcleo, lo que hace que la atracción sea más fuerte.

Veamos los elementos:

* Boron (b): Ubicado en el grupo 13 (3a) y el período 2

* oxígeno (o): Ubicado en el grupo 16 (6a) y el período 2

* azufre (s): Ubicado en el grupo 16 (6a) y el período 3

Conclusión:

* oxígeno (o) tiene la mayor atracción para los electrones. Está en el mismo período que Boron, pero más a la derecha, lo que significa que tiene más protones y un tirón más fuerte en los electrones.

* azufre (s) está en el mismo grupo que el oxígeno pero un período más bajo. Esto significa que tiene una atracción más débil para los electrones en comparación con el oxígeno.

Por lo tanto, el oxígeno (O) tiene la mayor atracción para los electrones entre boro, oxígeno y azufre.