La razón por la cual el berilio pierde electrones, mientras que el azufre gana electrones al formar enlaces iónicos se encuentra en sus configuraciones de electrones y su deseo de lograr un octeto estable (8 electrones de valencia).

berilio (be):

* Configuración de electrones: 1S² 2S²

* electrones de valencia: 2

* Tendencia: El berilio tiene solo 2 electrones de valencia. Para lograr un octeto estable, es más fácil para perder Estos 2 electrones, dejándolo con una carcasa completa de 1S². Esto da como resultado una carga de +2, formando un be²⁺ ion.

azufre (s):

* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

* electrones de valencia: 6

* Tendencia: El azufre tiene 6 electrones de valencia. Para lograr un octeto estable, es más fácil para ganar 2 electrones, completando su orbital 3p. Esto da como resultado una carga de -2, formando un ion S²⁻.

En resumen:

* El berilio tiene una electronegatividad más baja (tendencia a atraer electrones) que el azufre.

* Es enérgicamente favorable que el berilio pierda 2 electrones y azufre para ganar 2 electrones, lo que lleva a un compuesto iónico estable (como BES) donde los iones cargados opuestos se sienten atraídos entre sí.