* enlace de hidrógeno: El glicerol tiene tres grupos hidroxilo (-OH), mientras que el 1 pentanol tiene solo uno. Estos grupos hidroxilo pueden participar en un fuerte enlace de hidrógeno entre sí. El enlace de hidrógeno es una fuerte fuerza intermolecular, que requiere más energía para romper los enlaces y superar la atracción intermolecular.
* Tamaño molecular y área de superficie: El glicerol es una molécula más grande con una superficie mayor que el 1 pentanol. Esta superficie más grande permite un enlace de hidrógeno más extenso, aumentando aún más las fuerzas intermoleculares.
* polaridad: Tanto el glicerol como el 1-pentanol son moléculas polares debido a la presencia del grupo hidroxilo. Sin embargo, los tres grupos hidroxilo del glicerol lo hacen aún más polar que 1-pentanol. Las moléculas polares tienen fuerzas intermoleculares más fuertes en comparación con las moléculas no polares.
En resumen, la combinación de un enlace de hidrógeno fuerte, un tamaño molecular más grande y una mayor polaridad en el glicerol conduce a un punto de ebullición significativamente más alto en comparación con el 1-pentanol.
