1. Determine la masa molar de trióxido de azufre (SO3):

* Azufre (s):32.06 g/mol

* Oxígeno (O):16.00 g/mol (x 3 =48.00 g/mol)

* Masa molar total de SO3:32.06 + 48.00 =80.06 g/mol

2. Calcule los lunares de SO3:

* Moles =masa / masa molar

* Moles de SO3 =9.96 g / 80.06 g / mol =0.1244 mol

3. Determine los lunares de los átomos de azufre:

* La fórmula química SO3 muestra que hay 1 átomo de azufre por molécula de SO3.

* Por lo tanto, los moles de los átomos de azufre son iguales a los moles de SO3:0.1244 moles

4. Convierta los moles de azufre a átomos:

* Número de avogadro:6.022 x 10^23 átomos/mol

* Átomos de azufre =moles de azufre * número de avogadro

* Átomos de azufre =0.1244 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol =7.49 x 10^22 átomos

Por lo tanto, hay aproximadamente 7.49 x 10^22 átomos de azufre presentes en 9.96 gramos de trióxido de azufre.