1. Identificar los iones:
* sodio (na): El sodio pierde un electrón para formar un catión +1 (Na +).
* azide (n3-): El ion azida es un ion poliatómico con una carga de -1.
2. Configuración electrónica de iones:
* na+: La configuración de electrones de sodio es 1S²2S²2P⁶3S¹. Perder un electrón lo deja con 1S²2S²2p⁶, que es lo mismo que el neón (NE).
* n3-: El ion azida (N3-) tiene un total de 16 electrones de valencia (3 átomos de nitrógeno x 5 electrones de valencia + 1 electrones adicionales de la carga negativa). La disposición más estable es un triple enlace entre los átomos de nitrógeno, y cada nitrógeno tiene un par solitario de electrones. Esto le da a cada átomo de nitrógeno un total de 8 electrones en su cubierta externa.
3. Disposición de electrones externos de azida de sodio:
Dado que la azida de sodio es iónica, los electrones externos del catión de sodio se transfieren completamente al anión azida. Por lo tanto, el catión sodio (Na+) no tiene electrones externos , y el anión azida (N3-) tiene una cubierta externa completa con 8 electrones para cada átomo de nitrógeno .
En resumen:
* Catión de sodio (Na+) - Sin electrones externos.
* Anión azida (N3-):cada átomo de nitrógeno tiene 8 electrones en su cubierta externa.
