* molécula polar: Una molécula donde los electrones no se comparten por igual entre los átomos. Esto crea una separación de carga, con un extremo de la molécula ligeramente positiva y la otra ligeramente negativa.
* carga negativa parcial: Esto ocurre en el átomo que atrae a los electrones más fuertemente en un enlace covalente. Este átomo tendrá una densidad de electrones ligeramente mayor, lo que la hace ligeramente negativa.
Ejemplo:
* agua (h₂o): El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Esto significa que acerca a los electrones compartidos en los enlaces covalentes más cerca de sí mismo. El átomo de oxígeno desarrolla una carga negativa parcial (δ-) mientras que los átomos de hidrógeno desarrollan cargas positivas parciales (δ+).
Cómo identificar:
* Electronegatividad: Busque una molécula con átomos que tenga una diferencia significativa en la electronegatividad. El átomo más electronegativo tendrá la carga negativa parcial.
* Geometría molecular: La forma de la molécula también juega un papel. Una molécula con una forma doblada o asimétrica es más probable que sea polar.
Ejemplos de moléculas polares con cargas negativas parciales:
* amoníaco (NH₃): El nitrógeno tiene una carga negativa parcial.
* Fluoruro de hidrógeno (HF): El flúor tiene una carga negativa parcial.
* etanol (C₂h₅oh): El oxígeno tiene una carga negativa parcial.
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