1. Ecuación química equilibrada:
La ecuación química equilibrada para la reacción es:
3 no₂ (g) + h₂o (l) → 2 hnO₃ (aq) + no (g)
2. Relación topo a mole:
De la ecuación equilibrada, vemos que 3 moles de NO₂ reaccionan para producir 1 mol de no.
3. Convierta moléculas en lunares:
* Tenemos moléculas de 5.00 x 10²² de no.
* El número de Avogadro nos dice que hay 6.022 x 10²³ moléculas en un lunar.
* Moles de NO =(5.00 x 10²² Moléculas) / (6.022 x 10²³ moléculas / mol) =0.0830 mol no
4. Calcule los lunares de no₂:
* Usando la relación molar de la ecuación equilibrada:
Munas de NO₂ =0.0830 Mol No * (3 mol no₂ / 1 mol no) =0.249 mol no₂
5. Convierta lunares de no₂ a gramos:
* La masa molar de NO₂ es 14.01 g/mol (n) + 2 * 16.00 g/mol (O) =46.01 g/mol
* Gramos de NO₂ =0.249 mol no₂ * 46.01 g/mol =11.4 g no₂
Por lo tanto, necesita aproximadamente 11.4 gramos de dióxido de nitrógeno para reaccionar con agua para producir moléculas de 5,00 x 10² de monóxido de nitrógeno.
