1. Encuentre la masa molar de nitrato de plata (Agno₃):
* AG:107.87 g/mol
* N:14.01 g/mol
* O:16.00 g/mol (x3 =48.00 g/mol)
Masa molar total =107.87 + 14.01 + 48.00 =169.88 g/mol
2. Convierta gramos de nitrato de plata en lunares:
* Moles =(masa en gramos) / (masa molar)
* Moles =7.25 g / 169.88 g / mol =0.0427 mol
3. Convierta mililitros de solución a litros:
* Litros =(mililiters) / 1000
* Litros =100 ml / 1000 =0.1 L
4. Calcule la concentración molar (molaridad):
* Molaridad (m) =(moles de soluto) / (litros de solución)
* Molaridad =0.0427 mol / 0.1 L = 0.427 m
Por lo tanto, la concentración molar de la solución de nitrato de plata es de 0,427 m.
