* Electropositividad: Francium se encuentra en la parte inferior del Grupo 1 (metales alcalinos) en la tabla periódica. Los elementos en este grupo se conocen como metales alcalinos, y todos son altamente reactivos. A medida que avanza por el grupo, la reactividad aumenta. Esto se debe a que el electrón más externo (electrones de valencia) se aleja del núcleo, lo que hace que sea más fácil eliminar y formar un ion positivo (catión). Francium tiene el radio atómico más grande de todos los metales alcalinos, lo que significa que su electrón de valencia está el más alejado del núcleo y experimenta la menor atracción.
* Energía de baja ionización: Francium tiene la energía de ionización más baja de todos los elementos. La energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo. Debido a que el electrón de valencia de Francium es débil, se necesita muy poca energía para eliminarla. Esto hace que Francium sea muy probable que pierda un electrón y forme un ion positivo.
* Alta electronegatividad: La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones. Francium tiene una electronegatividad muy baja, lo que significa que tiene una fuerte tendencia a perder su electrón en lugar de ganar uno.
En resumen: La combinación del gran radio atómico de Francium, la baja energía de ionización y la baja electronegatividad lo convierte en el metal más reactivo. Su tendencia a perder su electrón conduce fácilmente a su naturaleza altamente reactiva. Sin embargo, Francium es un elemento muy raro y radiactivo, lo que dificulta estudiar su reactividad en detalle.
