Aquí está por qué:
* Estructura molecular: El CO2 es una molécula lineal con un carácter polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el oxígeno. Esta polaridad le permite interactuar de manera más efectiva con las moléculas de agua, que también son polares.
* Fuerzas intermoleculares: El CO2 puede formar enlaces de hidrógeno débiles con moléculas de agua, mientras que el O2, que no es polar, se basa solo en las fuerzas más débiles de van der Waals.
* La ley de Henry: Esta ley establece que la solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas por encima del líquido. Mientras que tanto CO2 como O2 obedecen esta ley, la constante de proporcionalidad (constante de la ley de Henry) es mayor para el CO2, lo que indica una mayor solubilidad.
Implicaciones prácticas:
* Carbonation: La mayor solubilidad del CO2 en el agua es lo que hace posible las bebidas carbonatadas.
* Acidificación del océano: A medida que aumentan los niveles de CO2 en la atmósfera, los océanos absorben más, lo que lleva a una disminución en el pH (acidificación).
Por lo tanto, aunque tanto CO2 como O2 son gases esenciales, el CO2 tiene una solubilidad significativamente mayor en el agua debido a su estructura y interacciones moleculares.
