* Compuestos iónicos: El cloruro de calcio es un compuesto iónico. Esto significa que está formado por la atracción electrostática entre iones de calcio cargados positivamente (Ca²⁺) e iones de cloruro cargados negativamente (CL⁻).
* Resos de cristal: En su estado sólido, CaCl₂ forma una estructura cristalina. Los iones están organizados en una red tridimensional altamente ordenada.
* Posiciones fijas: Los iones se mantienen firmemente en estas posiciones por fuertes fuerzas electrostáticas. No son libres de moverse.
Para que una sustancia realice electricidad, necesita portadores de carga gratuita. En los sólidos, estos portadores suelen ser electrones. Dado que los iones en el cloruro de calcio están bloqueados en su lugar, no pueden transportar corriente eléctrica.
Por qué cACL₂ conduce en solución o cuando se cubre:
* disolviendo: Cuando CaCl₂ se disuelve en agua, los enlaces iónicos se rompen. Los iones quedan rodeados de moléculas de agua (hidratación) y son libres de moverse. Esto les permite transportar corriente eléctrica.
* Melting: Del mismo modo, cuando CaCl₂ se derrite, los iones ya no se mantienen en una red fija. Pueden moverse libremente y actuar como portadores de carga, permitiendo que la sal fundida realice electricidad.
En resumen, el cloruro de calcio conduce electricidad cuando sus iones son libres de moverse, ya sea en una solución o cuando se funden. En su estado sólido, los iones están bloqueados en una red de cristal y no pueden transportar corriente eléctrica.
