* Los moles representan una cantidad de sustancia. Un lunar de cualquier sustancia contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, etc.) que hay átomos en 12 gramos de carbono-12. Este número se llama el número de Avogadro, que es aproximadamente 6.022 x 10^23.
* Las diferentes sustancias tienen diferentes números de átomos por molécula. Por ejemplo:
* 1 moles de helio (HE) contiene 6.022 x 10^23 átomos de helio.
* 1 mol de agua (H2O) contiene 6.022 x 10^23 moléculas de agua, pero eso es 3 veces que el número de átomos (2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno por molécula).
* 1 mol de glucosa (C6H12O6) contiene 6.022 x 10^23 moléculas de glucosa, pero eso es 24 veces el número de átomos (6 carbono, 12 hidrógeno y 6 átomos de oxígeno por molécula).
Para calcular el número de átomos en 4.0 moles de una sustancia, debe saber lo siguiente:
1. La fórmula química de la sustancia.
2. El número de átomos por molécula (o unidad de fórmula) de la sustancia.
Así es como lo harías:
1. Encuentre el número de átomos por molécula (o unidad de fórmula).
2. Multiplica ese número por el número de Avogadro (6.022 x 10^23).
3. Multiplica el resultado por el número de moles (4.0 en este caso).
Ejemplo:
Digamos que desea encontrar el número de átomos en 4.0 moles de agua (H2O).
1. Hay 3 átomos por molécula de agua (2 hidrógeno y 1 oxígeno).
2. Número de átomos en 1 mol de agua =3 átomos/molécula * 6.022 x 10^23 Moléculas/topo =1.807 x 10^24 átomos.
3. Número de átomos en 4.0 moles de agua =1.807 x 10^24 átomos/topo * 4.0 moles =7.228 x 10^24 átomos.
