Comprender formas moleculares
La forma molecular está determinada por la disposición de los pares de electrones alrededor de un átomo central. Las formas más comunes son:
* lineal: Dos pares de electrones alrededor del átomo central, lo que resulta en una línea recta.
* doblado/en forma de V: Dos pares de enlace y dos pares solitarios de electrones alrededor del átomo central, creando una forma doblada.
* Trigonal Planar: Tres pares de electrones alrededor del átomo central, formando un triángulo plano.
* tetraedral: Cuatro pares de electrones alrededor del átomo central, formando una pirámide con una base triangular.
Identificar el compuesto
Para determinar qué compuesto no está doblado, necesitamos mirar el átomo central y su enlace y electrones de pares solitarios. Aquí hay algunos ejemplos comunes:
* agua (h₂o): El átomo central es oxígeno, que tiene dos pares solitarios y dos pares de enlace. Esto da como resultado una forma doblada.
* dióxido de carbono (Co₂): El átomo central es carbono, que tiene dos enlaces dobles para los átomos de oxígeno. Estos enlaces son lineales, lo que resulta en una molécula lineal.
* amoníaco (NH₃): El átomo central es nitrógeno, que tiene un par solitario y tres pares de enlace. Esto da como resultado una forma piramidal trigonal.
* metano (CH₄): El átomo central es carbono, que tiene cuatro pares de enlace. Esto da como resultado una forma tetraédrica.
Respuesta
El compuesto que no tiene una forma molecular doblada es dióxido de carbono (Co₂) .
