* Las reacciones químicas implican la ruptura y la formación de enlaces químicos. Los productos son las sustancias formadas después de una reacción, y su formación implica nuevos enlaces. Sin embargo, simplemente mezclar productos juntos no garantiza que los bonos originales se rompan y se formen nuevos.
* Las reacciones requieren energía de activación. Para que ocurra una reacción, los reactivos deben superar una barrera de energía (energía de activación). Los productos, por definición, ya han liberado energía y están en un estado de menor energía. Simplemente combinarlos puede no proporcionar suficiente energía para iniciar una nueva reacción.
* Las reacciones son reversibles. Muchas reacciones pueden proceder en ambas direcciones:reactivos que forman productos y productos que reforman los reactivos. La dirección de la reacción depende de factores como la temperatura, la concentración y la presión. El hecho de que los productos estén presentes no significa que esté ocurriendo la reacción inversa.
Ejemplo:
Piense en la madera en quemaduras. La madera (reactivo) reacciona con oxígeno (reactivo) para producir cenizas, dióxido de carbono y agua (productos). Si combina cenizas, dióxido de carbono y agua, no volverán espontáneamente a madera y oxígeno. Esto se debe a que la reacción requiere mucha energía (proporcionada por el calor de la combustión).
En resumen:
* Las reacciones químicas se tratan de romper y formar enlaces.
* Los productos son el resultado de una reacción, no necesariamente su causa.
* La combinación de productos no revertida automáticamente la reacción original.
