1. Determine los electrones de valencia
* carbono (c): 4 electrones de valencia
* oxígeno (o): 6 electrones de valencia
* cloro (cl): 7 electrones de valencia cada uno (total de 14 para dos átomos de cloro)
2. Organice los átomos
* El carbono es el átomo central porque es el menos electronegativo.
* El oxígeno está dos veces al carbono.
* Los dos átomos de cloro son de un solo enlace al carbono.
3. Dibuja los enlaces y pares solitarios
* Use líneas para representar los enlaces entre los átomos.
* Complete los electrones de valencia restantes a medida que se combina solitario alrededor de los átomos de oxígeno y cloro.
Aquí está el diagrama Dot y Cross:
`` `` ``
..
:O:
||
do
/ \
:CL ::CL:
..
`` `` ``
Explicación:
* Carbon: Tiene cuatro electrones de valencia, todos los cuales se usan en la unión (dos con oxígeno y uno con cada cloro).
* oxígeno: Tiene seis electrones de valencia. Dos se usan en el doble enlace con carbono, y los cuatro restantes están presentes como dos pares solitarios.
* cloro: Cada cloro tiene siete electrones de valencia. Uno se usa en el enlace único con carbono, y los seis restantes están presentes como tres pares solitarios.
Puntos clave:
* El diagrama muestra los electrones compartidos (enlaces) como líneas.
* Cada línea representa un par de electrones compartidos (uno de cada átomo de enlace).
* Los pares solitarios se muestran como puntos.
* El diagrama debe satisfacer la regla del octeto (excepto el hidrógeno, que sigue la regla del dueto), lo que significa que cada átomo (excepto el hidrógeno) debe tener ocho electrones en su cubierta de valencia.
