Comprender los conceptos
* STP (temperatura y presión estándar): 0 ° C (273.15 K) y 1 atmm.
* Ley de gas ideal: PV =NRT, donde:
* P =presión
* V =volumen
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura
* densidad: Masa por unidad de volumen (ρ =m/v)
Cálculos
1. Masa molar de CO2: La masa molar de CO2 es de 44.01 g/mol (12.01 g/mol para carbono + 2 * 16.00 g/mol para oxígeno).
2. Usando la ley de gas ideal: Podemos reorganizar la ley de gas ideal para resolver el volumen (v):
V =NRT/P
3. Sustituyendo por n (moles): Dado que la densidad es masa por volumen, podemos expresar el número de moles (n) como masa (m) dividida por masa molar (m):
n =m/m
Sustituyendo esto en la ecuación de volumen:
V =(m/m) RT/P
4. Reorganización por densidad: Podemos reorganizar la ecuación de volumen para resolver la densidad (ρ =m/v):
ρ =(m/v) =(pm)/(RT)
5. Conectando valores: Ahora conectamos los valores para CO2 en STP:
ρ =(1 atm * 44.01 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
6. Calculando la densidad:
ρ ≈ 1.96 g/L
Por lo tanto, la densidad del gas CO2 en STP es de aproximadamente 1,96 g/L.
