1. Formación de sal:
* reacción ácida-base: El fosfato de dihidrógeno de sodio se forma mediante la reacción de una base fuerte (hidróxido de sodio, NaOH) con un ácido débil (ácido fosfórico, h₃po₄).
* Neutralización: La reacción da como resultado la neutralización de un protón (H⁺) del ácido fosfórico, formando la sal nah₂po₄.
2. Naturaleza ácida:
* ion fosfato de dihidrógeno: NAH₂PO₄ se disocia en solución, liberando el ion dihidrógeno fosfato (H₂po₄⁻).
* Donación de protones: Este ion puede donar aún más un protón (H⁺) para actuar como un ácido:
* H₂po₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻
En resumen:
* Nah₂po₄ es una sal porque está formada por una reacción de neutralización entre un ácido y una base.
* Nah₂po₄ es un ácido porque puede donar un protón (H⁺) en solución.
Key Takeaway: Muchos compuestos pueden exhibir propiedades ácidas y básicas dependiendo de su estructura y las condiciones en las que se encuentran. Esta naturaleza dual es común en sustancias con grupos funcionales ácidos y básicos.
