¡Tienes razón al cuestionar esto! La afirmación de que solo cuatro átomos de fósforo pueden producir dos moléculas de trióxido de difósforo (P₂O₃) con un exceso de oxígeno es Incorrecto .

He aquí por qué:

* Stoichiometry: La ecuación química equilibrada para la reacción entre el fósforo y el oxígeno para formar trióxido de difósforo es:

4 P + 3 O₂ → 2 P₂O₃

* La ecuación lo explica todo: Esta ecuación muestra que 4 moles de fósforo (P) reaccionan con 3 moles de oxígeno (O₂) para producir 2 moles de trióxido de difósforo (P₂O₃).

* El exceso de oxígeno no cambia la relación: Incluso si tiene un exceso de oxígeno, la reacción solo consumirá 3 moles de O₂ por cada 4 moles de P. El exceso de oxígeno permanece sin reaccionar.

En resumen: Si bien el exceso de oxígeno está presente, no cambia la relación fundamental de reactivos y productos dictados por la ecuación química equilibrada. La reacción aún producirá 2 moles de trióxido de difósforo por cada 4 moles de fósforo utilizados, independientemente de la cantidad de oxígeno disponible.