2 zn (no₃) ₂ (s) → 2 zno (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)
Aquí hay un desglose de la reacción:
* zn (no₃) ₂ (s): Nitrato de zinc, en sus estados sólidos
* zno (s): Óxido de zinc, en sus estados sólidos
* no₂ (g): Dióxido de nitrógeno, en su estado gaseoso (G)
* o₂ (g): Gas de oxígeno, en su estado gaseoso (G)
Explicación:
Esta es una reacción de descomposición, donde un reactivo se descompone en múltiples productos. En este caso, el calor hace que los iones de nitrato (NO₃⁻) se descompongan, liberando dióxido de nitrógeno (NO₂) y gas oxígeno (O₂). Los cationes de zinc (Zn²⁺) se combinan con los iones de oxígeno para formar óxido de zinc (ZnO).
Puntos clave:
* Esta reacción requiere calor para iniciar la descomposición.
* Los coeficientes en la ecuación equilibrada (2, 2, 4, 1) aseguran que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
* Los productos son una mezcla de fases sólidas, líquidas y gaseosas.
