* NaCl (cloruro de sodio) :NaCl es un compuesto iónico, lo que significa que se mantiene unido por fuertes atracciones electrostáticas entre iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos enlaces iónicos son muy fuertes y requieren una cantidad significativa de energía para romperse, lo que resulta en un alto punto de fusión (801 ° C).
* ch4 (metano) :El metano es un compuesto covalente, lo que significa que se mantiene unido por el intercambio de electrones entre los átomos de carbono e hidrógeno. Estos enlaces covalentes, aunque fuertes dentro de la molécula, son más débiles que los enlaces iónicos en NaCl. Además, las moléculas de metano se mantienen unidas por las débiles fuerzas de dispersión de Londres, que son atracciones temporales entre las moléculas. Estas fuerzas débiles se superan fácilmente, lo que resulta en un punto de fusión muy bajo (-182.5 ° C).
En resumen:
* unión más fuerte: Los enlaces iónicos en NaCl son mucho más fuertes que los enlaces covalentes en CH4.
* Fuerzas intermoleculares débiles: CH4 tiene fuerzas intermoleculares muy débiles, lo que hace que sea fácil de derretir.
La diferencia significativa en la fuerza de unión se traduce directamente en una gran diferencia en sus puntos de fusión.
