(nh₄) ₃po₄ (aq) + 3 NaOH (aq) → 3 nh₃ (g) + na₃po₄ (aq) + 3 h₂o (l)
Aquí hay un desglose:
* Reactantes:
* El fosfato de amonio ((NH₄) ₃po₄) es un compuesto iónico soluble.
* El hidróxido de sodio (NaOH) también es un compuesto iónico soluble.
* Productos:
* El amoníaco (NH₃) es un gas que se libera de la solución.
* El fosfato de sodio (Na₃po₄) es un compuesto iónico soluble que permanece en solución.
* El agua (h₂o) se forma como un líquido.
Equilibrar la ecuación:
* Necesitamos tres moles de NaOH para reaccionar con un mol de (NH₄) ₃Po₄ para garantizar que el número de cada elemento en ambos lados de la ecuación sea igual.
Esta reacción es un ejemplo de una reacción de doble desplazamiento donde los iones positivos y negativos de los reactivos cambian de lugar para formar nuevos productos.
nota: Esta reacción también es una reacción de base ácida Donde el ion amonio (NH₄⁺) actúa como un ácido y el ion hidróxido (OH⁻) actúa como base. La reacción da como resultado la formación de amoníaco (NH₃), una base débil y agua.
