La reacción entre flúor (F ₂ ) y el bromuro de potasio (KBR) es una reacción de desplazamiento único donde el flúor, siendo un halógeno más reactivo, desplaza los iones de bromuro del bromuro de potasio, formando fluoruro de potasio (KF) y bromo (br ₂ ).

La ecuación química equilibrada es:

F ₂ (g) + 2kbr (s) → 2kf (s) + br ₂ (l)

Explicación:

* Fluorine (F ₂ ) es un elemento altamente reactivo y es un agente oxidante fuerte.

* Bromuro de potasio (KBR) es un sólido cristalino blanco.

* fluoruro de potasio (kf) es un sólido cristalino blanco.

* Bromine (Br ₂ ) es un líquido marrón rojizo.

Observaciones:

* La reacción es exotérmica y produce calor.

* Se libera el gas Bromine, que tiene un color marrón rojizo distintivo y un olor picante.

Nota importante: Esta reacción es altamente exotérmica y debe llevarse a cabo con extrema precaución en una campana de humo debido a la liberación de gas de bromo tóxico.