* El ion amonio (NH₄⁺) es un ácido débil: Cuando el cloruro de amonio se disuelve en agua, se disocia en iones de amonio (NH₄⁺) e iones de cloruro (CL⁻). El ion amonio puede donar un protón (H⁺) a las moléculas de agua, actuando como un ácido débil:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
* El ion cloruro (Cl⁻) es un ion neutro: Los iones de cloruro son la base conjugada de un ácido fuerte (HCl). No afectan significativamente el pH de la solución.
Por lo tanto, la presencia del ion amonio débilmente ácido conduce a una solución ácida general.
