* Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas primarias que mantienen juntas las moléculas de hidrocarburos son Van der Waals Forces . Estas fuerzas son débiles, pero aumentan en la resistencia a medida que aumenta el tamaño de la molécula. Las moléculas más grandes tienen más área de superficie y más electrones, lo que lleva a atracciones más fuertes de van der Waals.
* Más energía requerida para la vaporización: Para hervir un líquido, debe proporcionar suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas las moléculas. Dado que los hidrocarburos más grandes tienen fuerzas intermoleculares más fuertes, requiere más energía (y, por lo tanto, una temperatura más alta) para separarlos y la transición al estado gaseoso.
Ejemplo:
* butano (C4H10): Un pequeño hidrocarburo con un punto de ebullición de -0.5 ° C.
* decano (C10H22): Un hidrocarburo más grande con un punto de ebullición de 174 ° C.
nota: La relación entre el tamaño molecular y el punto de ebullición no siempre es sencilla. Otros factores, como la ramificación en la molécula, pueden influir en los puntos de ebullición. Sin embargo, en general, las moléculas de hidrocarburos más grandes tienden a tener puntos de ebullición más altos que los más pequeños.
