* Electronegatividad: El nitrógeno (N) es más electronegativo que el hidrógeno (H). Esto significa que el nitrógeno atrae a los electrones compartidos en los enlaces N-H con más fuerza.
* Geometría molecular: La molécula de amoníaco tiene una forma piramidal trigonal. El par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno crea una distribución desigual de la densidad de electrones, lo que hace que un lado de la molécula sea ligeramente negativo y el otro lado ligeramente positivo.
* Momento dipolo: El intercambio desigual de electrones y la forma molecular dan como resultado un momento dipolar neto, lo que indica una separación permanente de la carga dentro de la molécula.
Por lo tanto, los enlaces covalentes polares y la forma molecular general hacen que NH₃ sea una molécula polar.
