1. Los conceptos básicos
* átomo de oxígeno: Un átomo de oxígeno neutro tiene 8 protones (cargados positivamente) y 8 electrones (cargados negativamente). Esto lo hace eléctricamente neutral.
* ion óxido: Un ion de óxido (O²⁻) ha ganado dos electrones adicionales. Ahora tiene 8 protones y 10 electrones, lo que le da una carga neta de -2.
2. El proceso
Los átomos de oxígeno son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones. Esto significa que tienden a ganar electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* ganando electrones: Los átomos de oxígeno generalmente ganan dos electrones para lograr una cubierta externa completa de 8 electrones. Esta configuración estable es como la del noble neón de gas.
* Convertirse en un ion: Cuando un átomo de oxígeno gana dos electrones, se carga negativamente y ahora se llama ión óxido (O²⁻).
3. Ejemplos
Los iones de óxido son comunes en muchos compuestos:
* óxidos: Los óxidos metálicos como el óxido de magnesio (MGO) se forman mediante la reacción de un metal con oxígeno. Los átomos de oxígeno ganan electrones de los átomos metálicos, formando iones de óxido.
* Hydroxides: Los iones de hidróxido (OH⁻) contienen un óxido unido a un átomo de hidrógeno. Se encuentran en bases como el hidróxido de sodio (NaOH).
En resumen, un átomo de oxígeno se convierte en un ion de óxido al obtener dos electrones para lograr una configuración de electrones estable, lo que resulta en una carga negativa neta de -2.
