1. Escriba la ecuación química equilibrada:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Esto nos dice que 1 mol de gas nitrógeno (N₂) reacciona con 3 moles de gas de hidrógeno (H₂) para producir 2 moles de amoníaco (NH₃).

2. Calcule los moles de cada reactivo:

* nitrógeno (n₂):

* Masa molar de N₂ =28.0 g/mol

* Moles de n₂ =(28.0 g) / (28.0 g / mol) =1.0 mol

* hidrógeno (h₂):

* Masa molar de H₂ =2.0 g/mol

* Moles de h₂ =(6.0 g) / (2.0 g / mol) =3.0 mol

3. Determine el reactivo limitante:

La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de N₂ reacciona con 3 moles de H₂. Tenemos exactamente la cantidad correcta de cada reactivo, por lo que ninguno de los dos es limitante.

4. Calcule los moles de amoníaco producidos:

De la ecuación equilibrada, 1 mol de N₂ produce 2 moles de NH₃. Como tenemos 1 mol de N₂, produciremos 2 moles de NH₃.

5. Calcule la masa de amoníaco producido:

* Masa molar de NH₃ =17.0 g/mol

* Masa de nh₃ =(2.0 mol) * (17.0 g/mol) =34.0 g

Por lo tanto, la masa de amoníaco producida es de 34.0 g.