1. Bases de Arrhenius:
* Definición: Estas son sustancias que producen iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.
* Mecanismo: Se disocian directamente en agua, liberando oiones.
* Ejemplo: El hidróxido de sodio (NaOH) se disuelve en agua para formar iones de sodio (Na+) e iones de hidróxido (OH-):
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NaOH (S) → Na + (AQ) + OH- (AQ)
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2. Bases Brønsted-Lowry:
* Definición: Estas son sustancias que aceptan protones (H+).
* Mecanismo: Reaccionan con las moléculas de agua, aceptando un protón (H+) y dejando atrás un ion hidróxido (OH-).
* Ejemplo: El amoníaco (NH3) reacciona con agua para formar iones de amonio (NH4+) e iones de hidróxido (OH-):
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NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)
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3. Bases de Lewis:
* Definición: Estas son sustancias que donan un par de electrones.
* Mecanismo: Pueden reaccionar con agua, donando un par de electrones a un átomo de hidrógeno en una molécula de agua, lo que lleva a la formación de iones de hidróxido (OH-).
* Ejemplo: El ion óxido (O2-) actúa como una base de Lewis y reacciona con agua:
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O2- (AQ) + H2O (L) → 2OH- (AQ)
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En resumen, las bases producen iones de hidróxido a través de:
* Disociación directa en agua (bases de Arrhenius)
* Aceptando protones del agua (bases de lento Brønsted)
* Donando pares de electrones al agua (bases de Lewis)
Es importante tener en cuenta que no todas las bases son electrolitos fuertes. Mientras que las bases fuertes se ionizan completamente en solución, las bases débiles solo se ionizan parcialmente, lo que resulta en una concentración más baja de iones de hidróxido.
