1. Disociación:
* En la solución, NaCl se disocia y se disocia en sus iones:
* na+ (iones de sodio)
* cl- (iones de cloruro)
2. Configuración del electrodo:
* La electrólisis requiere dos electrodos:un ánodo (electrodo positivo) y un cátodo (electrodo negativo).
3. Movimiento de iones:
* cationes (Na+) Muévete hacia el cátodo (electrodo negativo).
* aniones (cl-) moverse hacia el ánodo (electrodo positivo).
4. Reacciones en los electrodos:
* en el cátodo: Los iones de sodio (Na+) ganan electrones y se reducen a metal de sodio:
* na + + e- → na
* en el ánodo: Los iones de cloruro (cl-) pierden electrones y se oxidan a gas de cloro:
* 2Cl- → CL2 + 2E-
5. Reacción general:
* La reacción general es:
* 2NACL + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
Resultado:
* hidróxido de sodio (NaOH) se forma en la solución.
* Gas de hidrógeno (H2) se produce en el cátodo.
* Gas de cloro (CL2) se produce en el ánodo.
Notas importantes:
* La reacción requiere una fuente de electricidad de corriente continua (DC).
* La electrólisis del cloruro de sodio es un importante proceso industrial para la producción de cloro, hidróxido de sodio y gas de hidrógeno.
Detalles adicionales:
* El proceso de electrólisis está influenciado por la concentración de la solución NaCl, el voltaje aplicado y el material del electrodo.
* Además de los productos principales, también pueden ocurrir algunas reacciones laterales, produciendo pequeñas cantidades de otras sustancias.
* La electrólisis de NaCl acuoso es un ejemplo clave de una reacción redox, donde los electrones se transfieren de una especie a otra.
