Propiedades y disociación coligatoria
Las propiedades coligativas son propiedades de soluciones que dependen del * número * de partículas de soluto presentes, no su identidad química. Estas propiedades incluyen:
* bajando la presión de vapor: La presión de vapor de una solución es menor que la del solvente puro.
* Elevación del punto de ebullición: El punto de ebullición de una solución es más alto que el del solvente puro.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación de una solución es más bajo que el del solvente puro.
* Presión osmótica: La presión requerida para evitar el flujo de solvente a través de una membrana semipermeable.
compuestos iónicos versus moleculares
* NaCl (cloruro de sodio): Un compuesto iónico que se disocia completamente en sus iones cuando se disuelve en agua. Un mol de NaCl produce 2 moles de iones (1 mol de Na+ y 1 mol de Cl-).
* sacarosa (C12H22O11): Un compuesto molecular que no se disocia en iones cuando se disuelve en agua. Un lunar de sacarosa permanece como un mol de moléculas.
El impacto en las propiedades de coligeración
Dado que el NaCl se disocia en más partículas que la sacarosa, tiene un mayor efecto sobre las propiedades de coligeración. He aquí por qué:
* más partículas, mayor cambio: El cambio en las propiedades coligativas es directamente proporcional al número de partículas de soluto. Más partículas en solución conducen a un cambio mayor en la presión del vapor, el punto de ebullición, el punto de congelación y la presión osmótica.
* Factor Van't Hoff: El factor Van't Hoff (I) explica el número de partículas que un soluto produce en solución. Para NaCl, i =2; para sacarosa, i =1.
Ejemplo:depresión del punto de congelación
Consideremos la depresión del punto de congelación:
* Una solución molal 1 de NaCl tendrá una depresión de punto de congelación dos veces más grande que una solución molal 1 de sacarosa, porque el NaCl produce el doble de el número de partículas.
en resumen
El NaCl, debido a su naturaleza iónica y su disociación completa, produce más partículas en solución que la sacarosa. Esta mayor concentración de partículas conduce a un mayor cambio en las propiedades coligantes.
