h + cl → hcl

He aquí por qué:

* colisión simple: Esta reacción implica la colisión de dos átomos muy simples, hidrógeno y cloro. Sus estructuras son muy básicas, y no hay una complejidad significativa en la forma en que necesitan chocar para que ocurra la reacción.

* Sin obstáculos estéricos: No hay grupos voluminosos en ningún átomo para obstaculizar la colisión o crear requisitos de orientación específicos.

Por el contrario, la reacción no + o → no₂ es más compleja:

* Múltiples átomos: Las moléculas NO y NO₂ tienen más átomos, lo que lleva a potencial para diferentes orientaciones durante las colisiones.

* Formación de enlaces específicos: Para que ocurra la reacción, el átomo de oxígeno necesita chocar con el átomo de nitrógeno de una manera específica para formar el nuevo enlace en el no₂.

Por lo tanto, el factor de orientación es mucho más crítico para la reacción no + O en comparación con la reacción simple de H + Cl.