Comprender los números cuánticos
* Número cuántico principal (n): Describe el nivel de energía de la cubierta de electrones. Los valores son enteros como 1, 2, 3, etc. (n =1, 2 y ∞ corresponden a los niveles de K, L e ionización, respectivamente).
* Momento angular o número cuántico azimutal (L): Describe la forma del orbital de un electrón. Los valores varían de 0 a (N-1).
* L =0:S Orbital (esférico)
* L =1:P Orbitals (con forma de mancuernas)
* L =2:D Orbitales (formas más complejas)
* L =3:F Orbitales (formas aún más complejas)
* Número cuántico magnético (ml): Describe la orientación de un orbital en el espacio. Los valores varían de -l a +L, incluyendo 0.
* Número cuántico de giro (MS): Describe el momento angular intrínseco de un electrón, que se cuantifica y tiene un valor de +1/2 o -1/2.
Configuración de electrones de Cobalt
La configuración de electrones de Cobalt es:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D⁷
Números cuánticos para los electrones de Cobalt
Aquí hay un desglose de los números cuánticos para cada electrón en Cobalt:
| shell | n | L | ml | ms |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 1s | 1 | 0 | 0 | +1/2 |
| 1s | 1 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2s | 2 | 0 | 0 | +1/2 |
| 2s | 2 | 0 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | +1/2 |
| 2p | 2 | 1 | -1 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | 0 | -1/2 |
| 2p | 2 | 1 | +1 | -1/2 |
| 3s | 3 | 0 | 0 | +1/2 |
| 3s | 3 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | +1/2 |
| 3p | 3 | 1 | -1 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | 0 | -1/2 |
| 3p | 3 | 1 | +1 | -1/2 |
| 4s | 4 | 0 | 0 | +1/2 |
| 4s | 4 | 0 | 0 | -1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -2 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -1 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | 0 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | +1 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | +2 | +1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -2 | -1/2 |
| 3D | 3 | 2 | -1 | -1/2 |
Nota importante: Los valores específicos de ML y MS para los electrones 3D pueden ser ligeramente diferentes dependiendo del estado electrónico específico del átomo de cobalto. Esto se debe a la regla de Hund, que establece que los electrones llenarán los orbitales individualmente antes de emparejarse.
