* carga: Los iones de hidrógeno tienen una sola carga positiva. Esto los hace muy reactivos y propensos a formar enlaces con otras moléculas o iones para lograr la estabilidad.
* solvatación: En agua, los iones de hidrógeno interactúan fuertemente con las moléculas de agua. La carga positiva de la H+ atrae el extremo negativo de la molécula de agua (el átomo de oxígeno), formando una estructura llamada ion A hidronio (H3O+) . Esta interacción es tan fuerte que es esencialmente imposible que H+ exista de forma independiente en una solución acuosa.
* Naturaleza ácida: La formación de iones de hidronio es lo que hace que las soluciones sean ácidas. La concentración de iones de hidronio determina directamente la acidez de una solución.
En resumen: Los iones de hidrógeno son altamente reactivos y siempre se asocian con otras moléculas o iones, como las moléculas de agua, para formar especies estables. Si bien a menudo usamos el símbolo H+ para representar la acidez de una solución, es importante recordar que en realidad es el ion hidronio (H3O+) el que existe en solución.
