* potasio (k): El potasio es un metal en el grupo 1 de la tabla periódica. Tiene una baja energía de ionización, lo que significa que pierde fácilmente su electrón de valencia única para convertirse en un ion cargado positivamente (K+). Esta tendencia a perder electrones lo convierte en un excelente candidato para formar enlaces iónicos.
* helio (él): Helium es un gas noble en el Grupo 18. Tiene una carcasa de electrones externa completamente llena, lo que lo hace extremadamente estable y poco reactivo. Tiene una energía de ionización muy alta, lo que significa que requiere mucha energía para eliminar un electrón. También tiene una alta afinidad electrónica, lo que hace que sea muy difícil ganar un electrón.
Por qué no forman un enlace iónico:
1. La estabilidad del helio: La configuración estable de electrones de Helium hace que sea altamente resistente a aceptar un electrón. No quiere convertirse en un ion.
2. Preferencia de potasio: El potasio, por otro lado, quiere perder un electrón para lograr la estabilidad. Sin embargo, no encontrará un socio dispuesto en Helium.
En esencia, Potassium quiere regalar un electrón, pero Helium se niega a tomarlo. Este desajuste fundamental en sus tendencias hace que la formación de bonos iónicos entre potasio y helio sea imposible.
