* El zinc es más reactivo que el hierro. Esto significa que el zinc desplazará el hierro de su complejo.
* Reacción de desplazamiento único: Esta reacción es un ejemplo clásico de una sola reacción de desplazamiento, donde un elemento más reactivo reemplaza un elemento menos reactivo en un compuesto.
La reacción:
Zn (S) + Fe (NO₃) ₂ (AQ) → Zn (NO₃) ₂ (AQ) + FE (S)
Explicación:
* El zinc (Zn) es un metal sólido.
* El nitrato de hierro (Fe (NO₃) ₂) es una solución acuosa (disuelta en agua).
* La reacción da como resultado la formación de nitrato de zinc (Zn (NO₃) ₂) en solución y hierro sólido (Fe).
Observaciones:
* Probablemente vería la formación de un sólido gris/marrón (hierro) a medida que el zinc reacciona con la solución de nitrato de hierro.
* La solución puede cambiar de color a medida que se consume el nitrato de hierro y se forma nitrato de zinc.
Nota importante: La velocidad de reacción dependerá del área de superficie del zinc, la concentración de la solución de nitrato de hierro y la temperatura.
