* desajuste de polaridad: El cloruro de sodio es un compuesto iónico, lo que significa que está formado por iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos iones se sienten fuertemente atraídos entre sí a través de fuerzas electrostáticas, formando una estructura de red de cristal. Los solventes no polares, por otro lado, carecen de una separación de carga significativa y tienen fuerzas intermoleculares débiles. Este desajuste de polaridad evita que las moléculas de solventes no polares superen efectivamente los fuertes enlaces iónicos en el NaCl.
* "como se disuelve como": La regla general en química es que "como se disuelve como". Esto significa que las sustancias polares se disuelven en solventes polares, y las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares. Dado que el NaCl es altamente polar, solo se disolverá en solventes polares.
* Hidratación: En el agua (un disolvente polar), las moléculas de agua rodean el Na+ y las clyas, formando cáscaras de hidratación. Estas conchas de hidratación ayudan a debilitar los enlaces iónicos y permiten que los iones se separen y se disuelvan. Los solventes no polares carecen de la capacidad de formar tales conchas de hidratación, lo que hace que sea imposible que los iones se liberen de la red de cristal.
* Requisitos de energía: Para que el NaCl se disuelva en un disolvente no polar, las moléculas de solvente necesitarían proporcionar suficiente energía para superar los fuertes enlaces iónicos en la red cristalina. Los solventes no polares no tienen energía suficiente para romper estos enlaces de manera efectiva.
En resumen, la falta de polaridad en solventes no polares, los enlaces iónicos fuertes en NaCl y la ausencia de capas de hidratación evitan que el NaCl se disuelva en estos solventes.
