1. Calentando el hielo de -50 ° C a 0 ° C:
* Capacidad térmica específica de hielo (C_ice): 2.09 J/g ° C
* Masa de hielo (M): 1 mol * 18.015 g/mol =18.015 g
* Cambio de temperatura (Δt): 0 ° C - (-50 ° C) =50 ° C
* Absorbido por calor (Q1): Q1 =m * c_ice * Δt =18.015 g * 2.09 j/g ° C * 50 ° C =1884.3 J
2. Derritiendo el hielo a 0 ° C:
* Entalpía de fusión (ΔH_FUS): 6.01 kJ/mol =6010 j/mol
* Absorbido por calor (Q2): Q2 =ΔH_FUS =6010 J
3. Calentando el agua de 0 ° C a 70 ° C:
* Capacidad térmica específica del agua (C_water): 4.18 j/g ° C
* Masa de agua (M): 18.015 g
* Cambio de temperatura (Δt): 70 ° C - 0 ° C =70 ° C
* Absorbido por calor (Q3): Q3 =m * c_water * Δt =18.015 G * 4.18 J/G ° C * 70 ° C =5233.7 J
Cambio total de entalpía (ΔH):
ΔH =Q1 + Q2 + Q3 =1884.3 J + 6010 J + 5233.7 J = 13128 J o 13.13 kJ
Por lo tanto, el cambio de entalpía para convertir 1 mol de hielo a -50 ° C al agua a 70 ° C es de aproximadamente 13.13 kJ.
