* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Los enlaces de hidrógeno son el tipo más fuerte de fuerzas intermoleculares, que requieren energía significativa para romper. En contraste, CCL 4 Las moléculas solo exhiben fuerzas de dispersión de Londres débiles, que se superan fácilmente.
* Punto de ebullición más alto: Los fuertes enlaces de hidrógeno del agua dan como resultado un punto de ebullición significativamente más alto (100 ° C) en comparación con CCL 4 (76.7 ° C). Esto significa que el agua necesita más energía para pasar del líquido al gas.
* polaridad: El agua es una molécula altamente polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno. Esta polaridad mejora el enlace de hidrógeno, contribuyendo aún más a su menor volatilidad. CCL 4 , por otro lado, no es polar, que carece de las fuertes interacciones dipolo-dipolo que aumentarían su volatilidad.
En resumen, la fuerte unión de hidrógeno en las moléculas de agua hace que sea más difícil para ellos escapar a la fase gaseosa, lo que lleva a su menor volatilidad en comparación con el tetracloruro de carbono.
