1. Comprender los conceptos básicos
* Número atómico: El litio tiene un número atómico de 3, lo que significa que tiene 3 protones y 3 electrones.
* Configuración de electrones: El modelo BOHR organiza electrones en niveles o capas de energía específicos. La configuración de electrones de Lithium es de 2,1. Esto significa:
* shell 1 (k shell): Contiene 2 electrones
* shell 2 (l shell): Contiene 1 electrón
2. El diagrama del modelo Bohr
* Núcleo: Dibuja un círculo que represente el núcleo. Etiquetarlo con "3 protones" y "4 neutrones" (el isótopo más común de Lithium tiene 4 neutrones).
* Conchas de electrones: Dibuje los círculos concéntricos alrededor del núcleo para representar las cubiertas de electrones.
* Electrones: Coloque los electrones en sus respectivas conchas.
* shell 1: 2 electrones
* shell 2: 1 electrón
3. Puntos clave
* Niveles de energía: El modelo BOHR supone que los electrones solo pueden existir en niveles de energía específicos.
* órbitas circulares: Representa electrones que orbitan el núcleo en las rutas circulares. Esta es una vista simplificada; Los electrones en realidad se mueven en patrones tridimensionales más complejos.
* saltos cuánticos: Los electrones pueden saltar entre los niveles de energía absorbiendo o emitiendo energía.
* Limitaciones: El modelo BOHR es una representación simplificada y no explica completamente la dualidad de la partícula de onda de los electrones o las interacciones complejas dentro de los átomos.
Diagrama del modelo Bohr para litio:
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(L de carcasa) - 1 electrón
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(K Shell) - 2 Electrones
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3 protones
4 neutrones
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Nota importante: El modelo BOHR es una herramienta útil para visualizar la estructura básica de los átomos, pero no proporciona una imagen completa o completamente precisa del comportamiento atómico.
