1. Las identidades de reactivos y productos: La ecuación química muestra claramente las fórmulas químicas específicas de las sustancias involucradas en la reacción. Esto le dice exactamente qué moléculas están reaccionando (reactivos) y qué moléculas se están formando (productos). Por ejemplo, en la ecuación:
* 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Sabemos que el hidrógeno (H₂) y el oxígeno (O₂) son los reactivos, y el agua (H₂O) es el producto.
2. Las cantidades relativas de reactivos y productos: Los coeficientes frente a cada fórmula química representan la estequiometría de la reacción. Le dicen el número relativo de moles (o moléculas) de cada sustancia involucrada. Por ejemplo, en la ecuación anterior:
* 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Los coeficientes indican que dos moles de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno para producir dos moles de agua. Esta información es crucial para comprender la eficiencia de la reacción y para calcular los rendimientos teóricos.
3. El tipo de reacción: Si bien no siempre se establece explícitamente, la ecuación a veces puede proporcionar pistas sobre el tipo de reacción que ocurre. Por ejemplo:
* Combustión: A menudo implica oxígeno como reactivo y la producción de dióxido de carbono y agua.
* reacción ácida-base: Por lo general, mostrará un ácido que reacciona con una base, lo que resulta en la formación de sal y agua.
* descomposición: Un reactivo se descompone en múltiples productos.
Es importante recordar que la ecuación química solo proporciona información sobre las sustancias y sus cantidades relativas *en el estado equilibrado *. No le dice sobre la velocidad de reacción, el mecanismo de reacción o las condiciones necesarias para que ocurra la reacción.
