* 2, 8, 7 representa el número de electrones en cada una de las cubiertas de electrones del átomo de cloro.
* shell 1: Contiene 2 electrones (representados por el '2').
* shell 2: Contiene 8 electrones (representados por el '8').
* shell 3: Contiene 7 electrones (representados por el '7').
Aquí hay un desglose más detallado:
* 1S²: Esto significa que hay 2 electrones en el primer nivel de energía (Shell 1), que también se llama subshell "S".
* 2s² 2p⁶: Esto significa que hay 8 electrones en el segundo nivel de energía (Shell 2), con 2 electrones en la subshell "S" y 6 en la subshell "P".
* 3s² 3p⁵: Esto significa que hay 7 electrones en el tercer nivel de energía (Shell 3), con 2 electrones en la subshell "S" y 5 en la subshell "P".
Nota importante: La configuración electrónica nos ayuda a comprender el comportamiento químico del cloro. Tiene 7 electrones en su cubierta más externa (electrones de valencia), lo que lo hace altamente reactivo y es probable que gane un electrón para lograr un octeto estable en su cubierta exterior. Esta tendencia es la razón por la cual el cloro es un agente oxidante fuerte.
