1. Comprender la relación

* ph y [h+] :El pH de una solución está relacionado con la concentración de iones de hidrógeno ([H+]) por la ecuación:ph =-log [H+].

* ka y disociación :La constante de disociación (KA) es una medida de la medida en que un ácido se disocia en solución. Para un ácido monobásico (HA), la reacción de disociación y la expresión de KA son:

Ha (aq) ⇌ h + (aq) + a- (aq)

Ka =[h+] [a-] / [ha]

2. Calcule [H+]

* Use el pH para encontrar el [H+]:

[H+] =10^(-ph) =10^(-4.22) =6.03 x 10^(-5) M

3. Configure una mesa de hielo

* i :Concentraciones iniciales

* c :Cambio en las concentraciones

* e :Concentraciones de equilibrio

| | Ha | H+ | A- |

| ----- | -------- | --------- | --------- |

| I | 0.001 | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0.001-x | x | x |

4. Sustituya los valores en la expresión de Ka

* Ka =[h+] [a-] / [ha]

* Ka =(x) (x) / (0.001-x)

5. Dado que el ácido es débil, suponga x <<0.001

* Esto simplifica la ecuación:ka ≈ x² / 0.001

6. Resuelve para x (que es igual a [H+])

* x² =ka * 0.001

* x =√ (ka * 0.001)

* Sabemos x =6.03 x 10^(-5) m (del paso 2)

7. Calcule Ka

* 6.03 x 10^(-5) =√ (Ka * 0.001)

* (6.03 x 10^(-5)) ² =ka * 0.001

* Ka =(6.03 x 10^(-5)) ² / 0.001

* ka ≈ 3.64 x 10^(-6)

Por lo tanto, la constante de disociación (ka) del ácido monobásico a 25 grados centígrados es de aproximadamente 3.64 x 10^(-6).