He aquí por qué:
* El agua es una molécula polar: Esto significa que tiene un extremo ligeramente positivo (lado de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (lado de oxígeno) debido al intercambio desigual de electrones en el enlace H-O.
* Atracción a iones y moléculas polares: El extremo positivo de una molécula de agua se siente atraído por los iones cargados negativamente y el extremo negativo se siente atraído por los iones cargados positivamente. Esta atracción ayuda a romper los compuestos iónicos y disolverlos. Del mismo modo, las moléculas de agua pueden formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas polares, interrumpiendo su estructura y conduciendo a la disolución.
En resumen: La polaridad del agua lo convierte en un excelente solvente porque puede interactuar y separar una amplia variedad de sustancias, incluidos compuestos iónicos, moléculas polares e incluso algunas moléculas no polares.
