1. Reducción:
Este es el método más común para obtener metales de sus óxidos. Implica reaccionar el óxido de metal con un agente reductor, que elimina el oxígeno del óxido, dejando atrás el metal puro.
* Reducción de carbono: Esto se usa ampliamente para extraer metales como hierro, zinc y estaño de sus óxidos. El carbono (en forma de coque o carbón) actúa como el agente reductor.
* Ejemplo: Fe₂o₃ (óxido de hierro) + 3c (carbono) → 2fe (hierro) + 3co (monóxido de carbono)
* Reducción de hidrógeno: Este método se utiliza para metales como el tungsteno y el molibdeno. El gas de hidrógeno actúa como el agente reductor a altas temperaturas.
* Ejemplo: Wo₃ (óxido de tungsteno) + 3H₂ (hidrógeno) → W (tungsteno) + 3H₂O (agua)
* Reducción electrolítica: Este método se utiliza para metales altamente reactivos como el aluminio y el sodio, que no puede reducirse por el carbono. La electrólisis utiliza una corriente eléctrica para impulsar una reacción química.
* Ejemplo: 2al₂o₃ (óxido de aluminio) → 4al (aluminio) + 3o₂ (oxígeno)
2. Descomposición térmica:
Este método implica calentar el óxido de metal a una temperatura alta, lo que hace que se descomponga en el metal y el oxígeno. Esto se usa principalmente para óxidos de metales menos reactivos como el mercurio.
* Ejemplo: 2HGO (óxido de mercurio) → 2hg (mercurio) + O₂ (oxígeno)
3. Otros métodos:
* Hydrometallurgy: Este método implica disolver el óxido metálico en un disolvente adecuado y luego extraer el metal usando una reacción química.
* bioleaching: Este método utiliza microorganismos para extraer metales de sus minerales.
El proceso específico utilizado para un metal particular depende de su reactividad, la disponibilidad de agentes reductores adecuados y la viabilidad económica del método.
