He aquí por qué:
* Configuración de electrones de Fluorine: Fluorine tiene 9 electrones, con la configuración 2, 7. Esto significa que tiene 7 electrones en su carcasa externa, por lo que es altamente reactiva y ansiosa por ganar un electrón para lograr un octeto estable (8 electrones) en su cubierta externa.
* Obtener un electrón: Cuando el flúor gana un electrón, llena su cubierta exterior, convirtiéndose en un ion cargado negativamente llamado ion fluoruro (F-).
El ion fluoruro es mucho más estable que el átomo de flúor neutro, ya que ahora tiene una capa externa completa. Esta estabilidad es la fuerza impulsora detrás de la reactividad del flúor y su tendencia a formar enlaces iónicos.
