1. Encuentra la masa molar de Co₂:
* Carbono (c):12.01 g/mol
* Oxígeno (O):16.00 g/mol (y tenemos dos átomos de oxígeno)
* Masa molar total de CO₂:12.01 + (16.00 x 2) =44.01 g/mol
2. Convierta gramos a lunares:
* Moles =(masa en gramos) / (masa molar)
* Moles de CO₂ =1.0 g / 44.01 g / mol =0.0227 mol
3. Use el número de Avogadro para encontrar el número de moléculas:
* Número de avogadro:6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas de CO₂ =(moles de CO₂) x (número de avogadro)
* Número de moléculas de CO₂ =0.0227 mol x 6.022 x 10²³ moléculas/mol
* Número de moléculas de CO₂ ≈ 1.37 x 10²² moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 1.37 x 10²² moléculas de dióxido de carbono en 1.0 gramos del gas.
