* Reacción con dióxido de carbono: NaOH es una base fuerte y absorbe fácilmente el dióxido de carbono (CO2) del aire. Esta reacción forma carbonato de sodio (NA2CO3) y agua (H2O):
2 NaOH + CO2 → NA2CO3 + H2O
* Evaporación: El agua en la solución se evaporará, especialmente si el vaso de precipitados se deja en un ambiente seco o cálido. Esto aumentará la concentración relativa de NaOH en la solución restante.
Impacto general:
La absorción de CO2 disminuirá la concentración de NaOH, mientras que la evaporación la aumentará. Sin embargo, la reacción con CO2 es un factor más significativo, por lo que el efecto general es una disminución en la concentración de NaOH .
Notas importantes:
* La tasa de cambio: La tasa de cambio en la concentración depende de factores como:
* Exposición al aire: Un vaso de precipitados con una apertura más amplia estará expuesto a más CO2, lo que llevará a una reacción más rápida.
* Humedad: La alta humedad ralentizará la evaporación.
* Temperatura: La temperatura más alta acelera tanto la reacción con CO2 como la evaporación.
* Resistencia a la solución: Una solución más concentrada tendrá una tasa de cambio más lenta en comparación con una solución diluida.
Implicaciones prácticas:
* Almacenamiento: Para minimizar los cambios en la concentración, se recomienda almacenar soluciones de NaOH en contenedores herméticos.
* Calibración: Las soluciones utilizadas para mediciones precisas deben prepararse o estandarizar recién se deben estandarizar con frecuencia para tener en cuenta los cambios de concentración.
